滴定液滴定度的计算公式及例题

滴定液滴定度的计算公式及例题

今天为网友们详解滴定液滴定度的计算公式及例题的介绍，下面来一起了解一下吧。

滴定度指的是滴定液中一滴所含的反应物质的摩尔数，是评价滴定液浓度的重要参数。

如何计算滴定液的滴定度？

滴定液的滴定度一般使用酸碱滴定法进行计算。

酸碱滴定法简介

酸碱滴定法是一种以酸碱反应为基础的实验方法。滴定过程中，必须选取pH不同的指示剂，以便及时地触发终点的出现。

酸碱滴定法中，滴定液用来滴定被测试样的溶液，当溶液的酸碱度达到一个与滴定液化学互相中和反应的临界点，这个临界点就是所谓的终点。

如果采用合适的指示剂，在滴定过程中所使用的溶液的颜色会发生改变，并且这次颜色改变就是滴定反应完成的标志。

滴定度的计算公式

滴定度的计算公式如下：

滴定度 = (分子量 × 滴定液浓度 × 滴定液总体积) ÷ (反应物摩尔数 × 滴定滴量)

其中：

分子量：标出于溶质名称的化学式中各原子的相对原子质量，以摩尔为单位计算。

滴定液浓度：指的是滴定液中反应物质的浓度，以mol/L为单位

滴定液总体积：即用来进行滴定分析的滴定液的体积，以mL为单位。

反应物摩尔数：反应物在化学反应中所参加的当量数，以摩尔为单位。

滴定滴量：反应物被滴定液完全反应所需的滴定液体积，以mL为单位。

一个滴定液的例题

假设我们有一个以 0.1 mol/L 氢氧化钠NaOH 滴定硫酸H2SO4 的酸碱滴定实验中，需要计算出该滴定液的浓度。

已知硫酸H2SO4的质量为 10.53g，滴定过程中一定量NaOH（滴定液）滴加，终点滴定液总量为 23.72mL，试计算出该滴定液的滴定度。

该题中，需要求出H2SO4的摩尔数和NaOH滴定液的摩尔数，进而求出NaOH溶液的浓度。

计算过程如下：

计算H2SO4的分子量。

分子量：2×1+1×32+4×16=98

计算H2SO4中的摩尔数。

摩尔数=质量÷分子量=10.53g÷98 g/mol=0.1074 mol

计算NaOH中的摩尔数。

根据滴定过程中终点液体积的数值，可求得NaOH 滴定液用量为0.02372 L。

NaOH 中摩尔数 = (0.1 mol/L ) × (0.02372 L) = 0.002372 mol

计算 NaOH 的滴定度。

滴定度 = (40.0 g/mol) × (0.1 mol/L) × (0.02372 L) ÷ (0.1074 mol) = 0.885 mol/L。因此，该NaOH浓度为 0.885 mol/L 。

总结

滴定液滴定度的计算是评价滴定液浓度的重要参数。通过酸碱滴定法进行实验，滴定液中所含的反应物质的摩尔数可以通过相应的计算公式来计算得出。

计算过程中需要用到分子量、滴定液浓度、滴定液总体积、反应物摩尔数以及滴定滴量等参数。经过计算可以得出滴定液的滴定度，以此来评价滴定液的浓度。

为了更加准确地进行滴定分析操作，我们需要在实验前对滴定液进行标定，确定其准确的滴定度。

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