水解反应是吸热还是放热 水解为什么是一个吸热的反应

水解反应是吸热还是放热

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很多学生到了高二的时候，遇到反应原理这部分内容，就完全懵掉，搞不明白这些抽象的知识。其实只要清楚了基本的概念和对应的规律，也没有那么难搞定。今天我们一起来研究影响盐类水解的主要因素。

教材当中为我们提供了这样一部分内容，研究盐类水解的时候要从两个方面进行考虑，第一，一定是反应物自身的性质；第二才是外界的条件。

盐类水解程度的大小主要是由盐的本性决定的。例如对于强碱、弱酸盐，它的水解过程如图所示，那生成盐的弱酸酸性越弱，也就是它越难电离，反映在电离常数上就显示它的数据会越小，那么证明这种盐的水解程度越大。

同理呢，对于强酸、弱碱盐来说，生成盐的弱碱碱性越弱，它的盐类水解对应的程度就会越大。所以我们将这个因素进行一个总结，最主要的因素就是物质的性质我们没有办法去改变。

总结如下就是越弱越水解。那么我们能够进行干预的也就只有外界条件了，这就是今天我们要研究的主要内容。

在讲外界条件之前，我们有必要给大家拓展一下，为什么盐的水解常数可以帮我们很好地去分析越弱越水解这样的一个结论。

比如我们用HA表示酸，MOH表示碱，MA表示他们生成的盐，这样它就为一个假设是一种强碱的弱酸盐，我们能够将它的水解方程式写出来，电离平衡平衡常数表示出来。

Kh可以称为盐的水解常数。当水解达到平衡的时候，溶液当中还存在着这样一个关系。用这种关系带入到Kh的表达式当中，就能得到强碱弱酸盐它的水解常数和弱酸的电离常数两者之间的关系。

同理也能够推断出强酸弱碱盐这样的关系。得到这样两个关系，我们就能够表明弱酸或者是弱碱的电离常数越小，因为它处于分母的位置，也就是酸性或碱性越弱，它生成盐的水解程度就会越大。这刚好印证了我们刚刚的分析。

好，进入正题，外界条件对于以氯化铁为例的盐类的水解有哪些影响呢？我们首先来分析三价铁离子的水解，再去考虑外界条件。

假设温度跟浓度可以去影响它的水解平衡，这是一个溶液的体系，而压强更多的针对的是气体的体系。

在这里有必要提一句，提到温度，我们就要考虑盐类水解其实是一个吸热的过程，因为我们完全可以将盐类的水解看成是中和反应的逆反应。

中和反应大家都很熟悉了，是一个放热的过程，所以我们有理由认为眼里的水解是一个吸热的反应。

有了这样的假设，我们就可以带着疑问进行如下的实验，实验用品和实验的操作如图所示，这也是教材当中为我们整理的思路。